Como hacer agua de valencia

Geometría molecular del h2o

La capacidad de combinación, o afinidad, de un átomo de un elemento dado viene determinada por el número de átomos de hidrógeno con los que se combina. En el metano, el carbono tiene una valencia de 4; en el amoníaco, el nitrógeno tiene una valencia de 3; en el agua, el oxígeno tiene una valencia de 2; y en el cloruro de hidrógeno, el cloro tiene una valencia de 1. El cloro, al tener una valencia de 1, puede sustituir al hidrógeno. El fósforo tiene una valencia de 5 en el pentacloruro de fósforo, PCl5. Los diagramas de valencia de un compuesto representan la conectividad de los elementos, con líneas dibujadas entre dos elementos, a veces llamadas enlaces, que representan una valencia saturada para cada elemento[1] Las dos tablas siguientes muestran algunos ejemplos de diferentes compuestos, sus diagramas de valencia y las valencias para cada elemento del compuesto.

El número máximo de átomos univalentes (originalmente átomos de hidrógeno o de cloro) que pueden combinarse con un átomo del elemento considerado, o con un fragmento, o por el que se puede sustituir un átomo de este elemento.

Una definición moderna muy similar dada en un artículo reciente define la valencia de un átomo particular en una molécula como “el número de electrones que un átomo utiliza en el enlace”, con dos fórmulas equivalentes para calcular la valencia:[4].

Electrones de valencia en el co2

La capacidad de combinación, o afinidad, de un átomo de un elemento dado viene determinada por el número de átomos de hidrógeno con los que se combina. En el metano, el carbono tiene una valencia de 4; en el amoníaco, el nitrógeno tiene una valencia de 3; en el agua, el oxígeno tiene una valencia de 2; y en el cloruro de hidrógeno, el cloro tiene una valencia de 1. El cloro, al tener una valencia de 1, puede sustituir al hidrógeno. El fósforo tiene una valencia de 5 en el pentacloruro de fósforo, PCl5. Los diagramas de valencia de un compuesto representan la conectividad de los elementos, con líneas dibujadas entre dos elementos, a veces llamadas enlaces, que representan una valencia saturada para cada elemento[1] Las dos tablas siguientes muestran algunos ejemplos de diferentes compuestos, sus diagramas de valencia y las valencias para cada elemento del compuesto.

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El número máximo de átomos univalentes (originalmente átomos de hidrógeno o de cloro) que pueden combinarse con un átomo del elemento considerado, o con un fragmento, o por el que se puede sustituir un átomo de este elemento.

Una definición moderna muy similar dada en un artículo reciente define la valencia de un átomo particular en una molécula como “el número de electrones que un átomo utiliza en el enlace”, con dos fórmulas equivalentes para calcular la valencia:[4].

Electrones de valencia del helio

Una molécula de agua está compuesta por dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno. El único anillo de electrones que rodea el núcleo de cada átomo de hidrógeno sólo tiene un electrón. La carga negativa del electrón se equilibra con la carga positiva de un protón en el núcleo del hidrógeno. En realidad, el anillo de electrones del hidrógeno preferiría poseer dos electrones para crear una configuración estable. El oxígeno, por otro lado, tiene dos anillos de electrones con un anillo interior que tiene 2 electrones, lo cual es genial porque es una configuración estable. El anillo exterior, por otro lado, tiene 6 electrones pero le gustaría tener 2 más porque, en el segundo anillo de electrones, 8 electrones es la configuración estable. Para equilibrar la carga negativa de 8 (2+6) electrones, el núcleo del oxígeno tiene 8 protones. Al hidrógeno y al oxígeno les gustaría tener configuraciones electrónicas estables, pero no las tienen como átomos individuales. Pueden salir de este apuro si se ponen de acuerdo para compartir electrones (una especie de “tratado” energético). Así, el oxígeno comparte uno de sus electrones exteriores con cada uno de los dos átomos de hidrógeno, y cada uno de los dos átomos de hidrógeno comparte su único electrón con el oxígeno. Esto se llama enlace covalente. Cada átomo de hidrógeno cree que tiene dos electrones, y el átomo de oxígeno cree que tiene 8 electrones exteriores. Todo el mundo está contento, ¿no?

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Electrones de valencia del carbono

H2O es la fórmula molecular del agua, uno de los principales componentes de la Tierra. Una sola molécula está formada por dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno, que se unen mediante el enlace covalente. Además, dos o más moléculas de H2O se unen con la ayuda de enlaces de hidrógeno para formar un compuesto.

Es interesante saber que los enlaces covalentes son más fuertes que los de hidrógeno, por lo que el agua reacciona fácilmente con la mayoría de los elementos químicos de la tabla periódica.

La estructura de Lewis, o también llamada estructura de puntos de electrones, es una representación diagramática para determinar el número total de electrones de valencia presentes en un átomo, que están listos para sufrir la formación de enlaces para formar una molécula y, finalmente, un compuesto.

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Se explica con la ayuda de la teoría de la repulsión de pares de electrones de la envoltura de valencia (VSEPR), que dice por qué, a pesar de tener dos pares de electrones solitarios en el átomo de oxígeno, el ángulo de enlace se reduce a 104,5°.

Según el diagrama, se puede analizar que el único átomo de oxígeno en la molécula de agua (H2O) tiene un orbital 2s y tres orbitales 2p. Estos cuatro en conjunto conducen a la formación de cuatro orbitales hibridados sp3.

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