Segunda ley de faraday

Ejemplo de la segunda ley de faraday de la electrólisis

Las leyes de Faraday se basan en el hecho de que la adición o la eliminación de un mol de electrones durante la reducción o la oxidación liberará o disolverá o depositará un peso equivalente de sustancia y, para conseguirlo, la cantidad de carga necesaria es igual a la carga de un mol de

Se prepara una solución acuosa de 4,0 molares de NaCl y se electrolizan 500 mL de esta solución. Esto conduce a la evolución del gas cloro en uno de los electrodos (masa atómica relativa de Na = 23, Hg = 200; 1 constante de Faraday = 96500 culombios mol-1):

Problemas de la segunda ley de faraday de la electrólisis

Supongamos que estas tres reacciones se producen en tres celdas electrolíticas separadas y conectadas en serie. Cuando pasan x moles de electrones por las tres celdas, las masas de Na, Cu y Al depositadas son 23x gms, 31,75x gms y 9x gms respectivamente. Podemos ver que 23, 31,75 y 9 gm/eq son los pesos químicos equivalentes de los tres elementos.

Nota: Debe quedar claro que el cátodo es el electrodo en el que se produce la reacción de reducción, mientras que el ánodo es el electrodo en el que se produce la reacción de oxidación. No relacione el signo (positivo o negativo) del electrodo con la naturaleza del mismo.

Diagrama de la segunda ley de faraday de la electrólisis

Esta ley trata de la relación entre la masa de la sustancia depositada o liberada de un electrodo y su peso equivalente. Establece que, «Cuando la misma cantidad de electricidad se hace pasar a través de diferentes electrolitos conectados en serie; la cantidad de sustancia depositada o liberada de los respectivos electrodos son proporcionales a sus equivalentes químicos o peso equivalente», es decir, m ∝ E que es la masa de la sustancia depositada.o, m = KE K = m/E donde E = Peso equivalente y K = Constante de proporcionalidad⁕ Verificación experimental fig: Verificación experimental de la segunda ley de Faraday de la electrólisisSe hace pasar la misma cantidad de electricidad a través de diferentes voltímetros conectados en serie que contienen una solución acuosa de H2SO4, CuSO4, AgNO3, etc. como se muestra en la figura. La cantidad de sustancia depositada o liberada desde el cátodo de estas celdas electrolíticas al pasar un culombio de electricidad es igual al equivalente electroquímico.Por lo tanto, según la Segunda Ley de Faraday,Para la Primera Celda,la masa de hidrógeno depositada ∝ el peso equivalente del hidrógenoPara la Segunda Celda,Para la Tercera Celda,A partir de las ecuaciones Ⅰ, Ⅱ y Ⅲ,o,o, ⁕ Significado de la Ley de Faradayi. Es aplicable para calcular la carga transportada por iones simples.ii. Para calcular el peso equivalente de los metales.

Segunda ley de faraday de la electrólisis clase 12

Las leyes de Faraday de la inducción electromagnética explican la relación entre el circuito eléctrico y el campo magnético. Esta ley es el principio básico de funcionamiento de la mayoría de los motores eléctricos, generadores, transformadores, inductores, etc.

Cuando se coloca un conductor en un campo magnético variable, se induce una FEM a través del conductor (denominada FEM inducida), y si el conductor es un circuito cerrado, la corriente inducida fluye a través de él.

La segunda ley de Faraday de la inducción electromagnética establece que la magnitud de la emf inducida es igual a la tasa de cambio de los enlaces de flujo con la bobina. Los enlaces de flujo son el producto del número de vueltas y el flujo asociado a la bobina.

La corriente alterna que circula por una bobina produce un campo magnético alterno a su alrededor. Cuando dos o más bobinas están vinculadas magnéticamente entre sí, una corriente alterna que fluye a través de una bobina provoca una emf inducida a través de las otras bobinas vinculadas. Este fenómeno se denomina inducción mutua.

La ley de Lenz de la inducción electromagnética establece que, cuando se induce una emf según la ley de Faraday, la polaridad (dirección) de esa emf inducida es tal que se opone a la causa de su producción.

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