Postulados del modelo cinético de partículas

Según la teoría cinética de los gases

La teoría cinética molecular de la materia ofrece una descripción de las propiedades microscópicas de los átomos (o moléculas) y sus interacciones, que conducen a propiedades macroscópicas observables (como la presión, el volumen o la temperatura). Una aplicación de la teoría es que ayuda a explicar por qué la materia existe en diferentes fases (sólida, líquida y gaseosa) y cómo la materia puede cambiar de una fase a otra.

Tomemos como ejemplo el agua. En su fase sólida (hielo), las moléculas de agua tienen muy poca energía y no pueden alejarse unas de otras. Las moléculas se mantienen estrechamente unidas en un patrón regular llamado entramado. Si el hielo se calienta, la energía de las moléculas aumenta. Esto significa que algunas de las moléculas de agua son capaces de superar las fuerzas intermoleculares que las mantienen unidas, y las moléculas se separan más, formando agua líquida. Por eso el agua líquida puede fluir: las moléculas tienen mayor libertad de movimiento que en la red sólida. Si las moléculas se calientan más, el agua líquida se convierte en vapor de agua, que es un gas. Las partículas del gas tienen más energía y se encuentran, por término medio, a distancias mucho mayores que el tamaño de los átomos/moléculas. Las fuerzas de atracción entre las partículas son muy débiles dadas las grandes distancias entre ellas.

Teoría cinética de la materia wikipedia

La temperatura del gas ideal es proporcional a la energía cinética media de sus partículas. El tamaño de los átomos de helio en relación con su espacio se muestra a escala bajo 1950 atmósferas de presión. Los átomos tienen una determinada velocidad media, que aquí se reduce dos billones de veces con respecto a la de la temperatura ambiente.

La teoría cinética de los gases es un modelo clásico sencillo e históricamente significativo del comportamiento termodinámico de los gases, con el que se establecieron muchos conceptos principales de la termodinámica. El modelo describe un gas como un gran número de partículas submicroscópicas idénticas (átomos o moléculas), todas ellas en constante y rápido movimiento aleatorio. Se supone que su tamaño es mucho menor que la distancia media entre las partículas. Las partículas sufren colisiones elásticas aleatorias entre ellas y con las paredes del contenedor. La versión básica del modelo describe el gas ideal y no considera ninguna otra interacción entre las partículas.

La teoría cinética de los gases explica las propiedades macroscópicas de los gases, como el volumen, la presión y la temperatura, así como las propiedades de transporte, como la viscosidad, la conductividad térmica y la difusividad de la masa. El modelo también da cuenta de fenómenos relacionados, como el movimiento browniano.

Postulados de la teoría cinética de los gases clase 11

301.1: Leyes y teorías científicas301.2: El método científico301.3: Clasificación de la materia por su estado301.4: Clasificación de la materia por su composición301.5: Propiedades físicas y químicas de la materia301.6: ¿Qué es la energía? 301.7: Medición: Unidades estándar301.8: Medición: Unidades derivadas301.9: Incertidumbre en la medición: Exactitud y precisión301.10: Incertidumbre en la medición: Lectura de instrumentos301.11: Incertidumbre en la medición: Cifras significativas301.12: Análisis dimensional

303.1: Moléculas y compuestos303.2: Fórmulas químicas303.3: Modelos moleculares303.4: Clasificación de elementos y compuestos303.5: Compuestos iónicos: Fórmulas y nomenclatura303.6: Compuestos moleculares: Fórmulas y nomenclatura303.7: Compuestos orgánicos303.8: Conceptos de masa de fórmula y mol de los compuestos303.9: Determinación experimental de la fórmula química303.10: Ecuaciones químicas

304.1: Estequiometría de la reacción304.2: Reactante limitante304.3: Rendimiento de la reacción304.4: Propiedades generales de las soluciones304.5: Concentración y dilución de soluciones304.6: Soluciones electrolíticas y no electrolíticas304.7: Solubilidad de compuestos iónicos304.8: Reacciones químicas en soluciones acuosas304.9: Reacciones de precipitación304.10: Reacciones de oxidación-reducción304.11: Números de oxidación304.12: Ácidos, bases y reacciones de neutralización304.13: Reacciones de síntesis y descomposición

5 postulados de la teoría cinética de la materia

Teoría cinética de los gases: Como la propia palabra, cinética justifica que este tema está relacionado con el «movimiento» o «desplazamiento» de las partículas. La Teoría Cinética de los Gases dilucida el comportamiento de los gases que están formados por átomos o moléculas que se mueven rápidamente.  Según la Teoría Cinética de los gases, se supone que las moléculas son partículas muy pequeñas en relación con la distancia entre moléculas.

Estas moléculas están en constante movimiento y chocan con frecuencia entre sí y con las paredes de cualquier recipiente al moverse aleatoriamente. Esta aleatoriedad aumenta con la temperatura. En este artículo, vamos a aprender todo sobre la teoría cinética de los gases en detalle.

La Teoría Cinética de los Gases es la base de la ecuación de los gases ideales, es decir, \\N({\rm{PV = nRT}\). Según esto, no hay fuerza de atracción entre las moléculas gaseosas y las moléculas individuales de gas que ocupan un volumen casi insignificante en comparación con el volumen total de los gases en un recipiente.

Pero en la práctica, esta suposición resulta ser errónea y no hay ninguna molécula de gas que se comporte de forma ideal. Por ejemplo, la licuación de los gases demuestra la presencia de una fuerza de atracción entre las moléculas gaseosas. Así surgió el concepto de «gases reales». La teoría cinética de los gases describe el comportamiento de los gases en movimiento constante.

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