Introduccion del experimento del globo gaseoso

explicación del experimento del globo autoinflable

En esta demostración, el profesor llevará a cabo una reacción entre el ácido acético (vinagre) y el bicarbonato sódico (bicarbonato de sodio) para inflar un globo e introducir el concepto de reacción química a los alumnos. Los alumnos observarán la reacción e identificarán los indicadores de cambio químico, además de discutir los diferentes tipos de materia que están involucrados.

LecciónContextoTendrás la oportunidad de observar una demostración de una reacción química llevada a cabo por tu profesor. En primer lugar, intenta responder a todas las preguntas que aparecen a continuación lo mejor que puedas (¡no pasa nada si no estás completamente seguro de una respuesta!)

hipótesis del experimento del globo autoinflable

. dos frascos de boca ancha. una botella delgada de boca estrecha (tiene que caber dentro de los frascos). un poco de agua caliente, y alguien que te ayude a hacerlo. un poco de agua fría – el agua con cubitos de hielo es aún mejor

. pon el globo en la boca del frasco estrecho para que no entre ni salga aire. haz que un adulto te ayude a verter agua caliente en un frasco y a verter agua fría en el otro. Llénalos sólo hasta la mitad, para que no se desborden en el siguiente paso… introduce la botella con el globo en el tarro de agua caliente, y observa lo que ocurre… ahora introduce la botella con el globo en el tarro de agua fría durante unos instantes, y espera el resultado (los cubitos de hielo lo acelerarán)

Al introducir la botella con el globo en el primer frasco, el agua caliente calienta el aire de la botella y hace que se expanda. (Los gases siempre se expanden cuando están calientes: el calor da energía al gas para que se extienda más). El gas que se expande infla el globo. Cuando pones la botella en agua fría, el aire se vuelve a enfriar. El aire frío no tiene tanta energía, así que se encoge, y el globo se encoge con él. ¿Qué tiene que ver esto con los globos de aire caliente? Acabamos de ver que el aire caliente se expande y el aire frío se encoge. Las cosas menos densas flotan sobre las más densas, así que el aire caliente siempre flota sobre el aire frío. Y los globos de aire caliente siempre flotarán sobre aire más frío. (A menos que alguien tenga un pincho gigante del tamaño de un globo).

experimento del globo con agua caliente y fría

El experimento y el resultado del mismo apoyaron nuestra hipótesis de que las burbujas flotarían sobre la mezcla del bicarbonato y el vinagre. Lo hizo porque cuando combinamos el bicarbonato de sodio y el vinagre se produjo una reacción química que produce gas de dióxido de carbono. Esta capa de dióxido de carbono puro era más densa que la burbuja que contiene una mezcla de dióxido de carbono y otros gases también. En este experimento no hubo realmente ninguna complicación, por lo tanto no hay una manera de rediseñar este experimento para hacer menos problemas o errores. Escogimos este proyecto para aprender más sobre la densidad y las cosas que la acompañan como la materia, el peso y la masa. Para otro experimento en el futuro, tal vez podríamos hacerlo sobre las diferencias de masa y peso y cómo les afecta la gravedad.

conclusión del experimento del globo con vinagre y bicarbonato de sodio

Todo lo que te rodea está hecho de materia, incluido un globo inflado y lo que hay dentro de él. La materia se presenta en cuatro formas diferentes, conocidas como estados, que van (generalmente) de menor a mayor energía. Son: sólidos, líquidos, gases y plasmas. Los gases, como el aire o el helio de un globo, adoptan la forma de los recipientes en los que se encuentran. Se extienden de manera que el espacio se llena uniformemente de moléculas de gas. Las moléculas de gas no están conectadas. Se mueven en línea recta hasta que rebotan en otra molécula de gas o chocan con la pared del recipiente, y entonces rebotan y continúan en otra dirección hasta que chocan con otra cosa. La energía de movimiento combinada de todas las moléculas de gas de un recipiente se denomina energía cinética media.

Esta energía cinética media (de movimiento) cambia en respuesta a la temperatura. Cuando las moléculas de gas se calientan, su energía cinética media también aumenta. Esto significa que se mueven más rápido y tienen colisiones más frecuentes y duras dentro del globo. Cuando se enfría, la energía cinética de las moléculas de gas disminuye, lo que significa que se mueven más lentamente y tienen colisiones menos frecuentes y más débiles.

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