Gases de la tabla periodica

Cuál de los elementos gaseosos es el más ligero

Los gases nobles, también conocidos como gases inertes o gases raros, se encuentran en el grupo VIII o grupo 18 de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) de la tabla periódica. Se trata de la columna de elementos situada en el extremo derecho de la tabla periódica.  Este grupo es un subconjunto de los no metales.  En conjunto, los elementos también se denominan grupo del helio o grupo del neón. Los gases nobles son:

Con la excepción del oganeso, todos estos elementos son gases a temperatura y presión ordinarias. No se han producido suficientes átomos de oganeso para conocer su fase con certeza, pero la mayoría de los científicos predicen que será un líquido o un sólido.

Los gases nobles son relativamente poco reactivos. De hecho, son los elementos menos reactivos de la tabla periódica.  Esto se debe a que tienen una capa de valencia completa. Tienen poca tendencia a ganar o perder electrones. En 1898, Hugo Erdmann acuñó la expresión «gas noble» para reflejar la baja reactividad de estos elementos, de la misma manera que los metales nobles son menos reactivos que otros metales.  Los gases nobles tienen altas energías de ionización y electronegatividades insignificantes. Los gases nobles tienen puntos de ebullición bajos y son todos gases a temperatura ambiente.

Argón

Los gases nobles (históricamente también los gases inertes; a veces denominados aerogenos[1]) constituyen una clase de elementos químicos con propiedades similares; en condiciones estándar, todos ellos son gases monatómicos inodoros e incoloros con una reactividad química muy baja. Los seis gases nobles naturales son el helio (He), el neón (Ne), el argón (Ar), el criptón (Kr), el xenón (Xe) y el radón radiactivo (Rn).

El oganesson (Og) es un elemento altamente radiactivo producido sintéticamente, del que se ha predicho que es otro gas noble, o que rompe la tendencia y es reactivo, debido a los efectos relativistas. Debido, en parte, a la brevísima vida media de 0,7 ms de su único isótopo conocido, su química aún no se ha investigado.

Para los seis primeros periodos de la tabla periódica, los gases nobles son exactamente los miembros del grupo 0. Los gases nobles son típicamente muy poco reactivos, excepto cuando se encuentran en condiciones extremas particulares. La inercia de los gases nobles los hace muy adecuados en aplicaciones en las que no se desean reacciones. Por ejemplo, el argón se utiliza en las lámparas incandescentes para evitar que el filamento de tungsteno caliente se oxide; también, el helio se utiliza en el gas de respiración de los buceadores de aguas profundas para evitar la toxicidad del oxígeno, el nitrógeno y el dióxido de carbono (hipercapnia).

Wikipedia

Las tres fases (o estados) comunes de la materia son los gases, los líquidos y los sólidos. Los gases tienen la menor densidad de los tres, son altamente compresibles y llenan completamente cualquier recipiente en el que se coloquen. Los gases se comportan así porque sus fuerzas intermoleculares son relativamente débiles, por lo que sus moléculas se mueven constantemente con independencia de las demás moléculas presentes. Los sólidos, por el contrario, son relativamente densos, rígidos e incompresibles porque sus fuerzas intermoleculares son tan fuertes que las moléculas están esencialmente bloqueadas en su lugar. Los líquidos son relativamente densos e incompresibles, como los sólidos, pero fluyen fácilmente para adaptarse a la forma de sus recipientes, como los gases. Por tanto, podemos concluir que la suma de las fuerzas intermoleculares en los líquidos está entre las de los gases y las de los sólidos. La figura 10.1.1 compara los tres estados de la materia e ilustra las diferencias a nivel molecular.

(a) El O2 sólido tiene un volumen y una forma fijos, y las moléculas están muy juntas. (b) El O2 líquido se ajusta a la forma de su recipiente pero tiene un volumen fijo; contiene moléculas relativamente densas. (c) El O2 gaseoso llena completamente su recipiente -independientemente del tamaño o la forma del mismo- y está formado por moléculas muy separadas.

Criptón

Los gases nobles son un grupo de elementos químicos que conforman el grupo 18 de la tabla periódica. Todos estos gases tienen propiedades similares en condiciones estándar: son gases monatómicos, inodoros e incoloros con una reactividad química muy baja. Los seis gases nobles que se encuentran en la naturaleza son el helio (He), el neón (Ne), el argón (Ar), el criptón (Kr), el xenón (Xe) y el radón (Rn).

Las propiedades de los gases nobles pueden explicarse bien mediante las modernas teorías de la estructura atómica. Se considera que la capa exterior de electrones de valencia está «llena» en los gases nobles, lo que les da poca tendencia a participar en las reacciones químicas. Sólo se han podido preparar unos pocos cientos de compuestos de gases nobles. En el caso del Neón (Ne), por ejemplo, tanto la cáscara n = 1 como la n = 2 están completas y, por tanto, es un gas monatómico estable en condiciones ambientales.

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