Estructura de lewis de todos los elementos de la tabla periodica

estructura de lewis de cada elemento

Los símbolos de Lewis son diagramas de Bohr simplificados que sólo muestran los electrones del nivel energético más externo. Los electrones omitidos son los de los niveles de energía llenos, que no contribuyen a las propiedades químicas de la especie en cuestión. Por tanto, los símbolos de Lewis son útiles para estudiar las propiedades y reacciones de los elementos.

Un Símbolo de Lewis se construye colocando puntos que representan electrones en la energía exterior alrededor del símbolo del elemento. Para muchos elementos comunes, el número de puntos corresponde al número de grupo del elemento. A continuación se muestran los símbolos de Lewis de varios elementos. Observe la correspondencia con el número de grupo de cada elemento.

Las moléculas pueden representarse mediante diagramas de Lewis colocando puntos o líneas alrededor de los símbolos elementales constitutivos. Una vez más, sólo se muestran los electrones de valencia. Las líneas denotan los pares de electrones enlazados, mientras que los puntos se reservan para los electrones no enlazados. El siguiente algoritmo puede utilizarse para construir diagramas de Lewis de la mayoría de las moléculas.

estructura de puntos de electrones

En este capítulo hemos hablado de los distintos tipos de enlaces que se forman entre átomos y/o iones. En todos los casos, estos enlaces implican el intercambio o la transferencia de electrones de la capa de valencia entre los átomos. En esta sección, exploraremos el método típico para representar los electrones de la capa de valencia y los enlaces químicos, es decir, los símbolos de Lewis y las estructuras de Lewis.

También utilizamos los símbolos de Lewis para indicar la formación de enlaces covalentes, que se muestran en las estructuras de Lewis, dibujos que describen el enlace en moléculas e iones poliatómicos. Por ejemplo, cuando dos átomos de cloro forman una molécula de cloro, comparten un par de electrones:

La estructura de Lewis indica que cada átomo de Cl tiene tres pares de electrones que no se utilizan en el enlace (llamados pares solitarios) y un par de electrones compartido (escrito entre los átomos). A veces se utiliza un guión (o línea) para indicar un par de electrones compartido:

Las otras moléculas de halógeno (F2, Br2, I2 y At2) forman enlaces como los de la molécula de cloro: un solo enlace entre átomos y tres pares de electrones solitarios por átomo. Esto permite que cada átomo de halógeno tenga una configuración electrónica de gas noble. La tendencia de los átomos del grupo principal a formar suficientes enlaces para obtener ocho electrones de valencia se conoce como la regla del octeto.

estructura de puntos del hidrógeno de lewis

G.N. Lewis utilizó puntos para representar los electrones de valencia en su enseñanza del enlace químico. Finalmente, publicó su teoría del enlace químico en 1916. Puso puntos alrededor de los símbolos para que viéramos los electrones de valencia de los elementos del grupo principal. La formación de enlaces químicos para completar el requisito de ocho electrones para el átomo se convierte en una tendencia natural. Los símbolos de puntos de Lewis de los dos primeros períodos se dan aquí para ilustrar este punto. De hecho, todo el grupo (columna) de elementos tiene los mismos símbolos de puntos de Lewis, porque tienen el mismo número de electrones de valencia.

Las estructuras de puntos de Lewis son útiles para explicar el enlace químico en moléculas o iones. Cuando varias estructuras de puntos son razonables para una molécula o un ion, todas ellas contribuyen a que la estructura molecular o iónica sea más estable.

La representación de una estructura molecular o iónica mediante varias estructuras se denomina resonancia. Cuanto más estable es la estructura de puntos, más contribuye a la estructura electrónica de la molécula o el ion.

estructura de puntos de lewis para los elementos 1 18

1. Los elementos del grupo principal son el Grupo 1 (IA o metales alcalinos), el Grupo 2 (IIA o metales alcalinotérreos), el Grupo 13 (IIIA), el Grupo 14 (IVa), el Grupo 15 (VA), el Grupo 16 (VIA o calcógenos), el Grupo 17 (VIIA o halógenos) y el Grupo 18 (0 o VIIIA, o gases nobles o gases inertes).

El 99,99% de los átomos de hidrógeno que existen en la Tierra están formados por un protón en el núcleo (sin neutrones) y un electrón de valencia (el átomo de protio), por lo que la pérdida del electrón da lugar a un protón «desnudo».

Sólo el 0,01% de los átomos de hidrógeno naturales están formados por un núcleo que contiene 1 protón y 1 neutrón y 1 electrón de valencia (el átomo de deuterio), por lo que la pérdida del electrón da lugar a un núcleo que contiene 1 protón y 1 neutrón (el ion deuterón).

Sin embargo, la capa de valencia es el tercer nivel de energía (capa M), lo que significa que los orbitales 3d están disponibles para estos átomos junto con los orbitales 3s y 3p si son necesarios al hacer enlaces covalentes.

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