Estructura de lewis de na

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Las estructuras de Lewis, también conocidas como fórmulas de puntos de Lewis, estructuras de puntos de Lewis, estructuras de puntos de electrones o estructuras de puntos de electrones de Lewis (LEDS), son diagramas que muestran el enlace entre los átomos de una molécula, así como los pares solitarios de electrones que pueden existir en la molécula.[1][2][3] Se puede dibujar una estructura de Lewis para cualquier molécula con enlace covalente, así como para los compuestos de coordinación. La estructura de Lewis debe su nombre a Gilbert N. Lewis, que la introdujo en su artículo de 1916 The Atom and the Molecule (El átomo y la molécula)[4] Las estructuras de Lewis amplían el concepto del diagrama de puntos electrónicos añadiendo líneas entre los átomos para representar los pares compartidos en un enlace químico.

Las estructuras de Lewis muestran cada átomo y su posición en la estructura de la molécula utilizando su símbolo químico. Se dibujan líneas entre los átomos que están unidos entre sí (pueden utilizarse pares de puntos en lugar de líneas). Los electrones sobrantes que forman pares solitarios se representan como pares de puntos y se colocan junto a los átomos.

Aunque los elementos del grupo principal del segundo período y posteriores suelen reaccionar ganando, perdiendo o compartiendo electrones hasta alcanzar una configuración de electrones de la capa de valencia con un octeto completo de (8) electrones, el hidrógeno (H) sólo puede formar enlaces que compartan sólo dos electrones.

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Un ácido de Lewis (llamado así por el fisicoquímico estadounidense Gilbert N. Lewis) es una especie química que contiene un orbital vacío capaz de aceptar un par de electrones de una base de Lewis para formar un aducto de Lewis. Una base de Lewis, entonces, es cualquier especie que tiene un orbital lleno que contiene un par de electrones que no está involucrado en el enlace, pero puede formar un enlace dativo con un ácido de Lewis para formar un aducto de Lewis. Por ejemplo, el NH3 es una base de Lewis, porque puede donar su par solitario de electrones. El trimetilborano (Me3B) es un ácido de Lewis, ya que es capaz de aceptar un par solitario. En un aducto de Lewis, el ácido y la base de Lewis comparten un par de electrones proporcionado por la base de Lewis, formando un enlace dativo[1] En el contexto de una reacción química específica entre NH3 y Me3B, el par solitario del NH3 formará un enlace dativo con el orbital vacío de Me3B para formar un aducto NH3-BMe3. La terminología hace referencia a las aportaciones de Gilbert N. Lewis[2].

Los términos nucleófilo y electrófilo son más o menos intercambiables con base de Lewis y ácido de Lewis, respectivamente. Sin embargo, estos términos, especialmente sus formas sustantivas abstractas nucleofilia y electrofilia, enfatizan el aspecto cinético de la reactividad, mientras que la basicidad de Lewis y la acidez de Lewis enfatizan el aspecto termodinámico de la formación de aductos de Lewis[3].

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Lewis utilizó diagramas sencillos (ahora llamados diagramas de Lewis) para llevar la cuenta de cuántos electrones estaban presentes en la capa más externa, o de valencia, de un átomo determinado. El núcleo del átomo, es decir, el núcleo junto con los electrones interiores, se representa con el símbolo químico, y sólo los electrones de valencia se dibujan como puntos que rodean el símbolo químico. Así, los tres átomos mostrados en la Figura 1 de Electrones y valencia pueden representarse mediante los siguientes diagramas de Lewis:

Figura \(\PageIndex{1}\N-La figura anterior muestra las capas de electrones de He (Helio), Cl (Cloro), y K (Potasio), así como sus estructuras de puntos de Lewis a continuación. Obsérvese que tanto la capa de electrones como las estructuras de puntos de Lewis tienen el mismo número de electrones de valencia. La estructura de puntos de Lewis ignora el núcleo y todos los electrones de no valencia, mostrando sólo los electrones de valencia de un átomo.

Si el átomo es un átomo de gas noble, son posibles dos procedimientos alternativos. Podemos considerar que el átomo tiene cero electrones de valencia o podemos considerar que la capa más externa llena es la capa de valencia. Los tres primeros gases nobles pueden escribirse así:

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En 2016 se cumple el centenario de la primera aproximación para describir todos los tipos de enlaces químicos mediante una teoría unificada, la del par de electrones, propuesta por el químico estadounidense Gilbert Newton Lewis (1875-1946). Lewis se convirtió probablemente en el químico más conocido del siglo XX. Cualquier estudiante de secundaria de cualquier lugar ha oído hablar de él y utiliza conceptos como ácidos y bases de Lewis. Sus ideas seminales, aunque modificadas con el tiempo, siguen siendo una fuente de inspiración como base de mucho de lo que vino después. Lewis estableció su teoría en una serie de artículos, el más importante de los cuales data de 1916. Su vida y sus logros son objeto de muchos estudios y debates, como pretende mostrar este ensayo.

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1958, 31, 208. ou 189366 Tiernan, N. F., J. Chem. Educ. 1985, 62, 569.. Apesar de ter também muito interesse em economia, graduou-se em Química em 1896.66 Tiernan, N. F., J. Chem. Educ. 1985, 62, 569.7 Hildebrand, J. H., Biog. Memoirs Nat. Acad. Sci. (U.S.)

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