Enlace covalente caracteristicas y propiedades

enlace covalente polar

La masa molar de un compuesto iónico o covalente es simplemente la suma de las masas de sus átomos. Para calcular una masa molar, es importante que lleves la cuenta del número de átomos de cada elemento en la fórmula química para obtener la masa molecular correcta.

Una molécula de NaCl contiene 1 Na+ y 1 Cl-.    Por tanto, podemos calcular la masa molar de este compuesto sumando las masas atómicas del sodio y del cloro, tal y como se encuentran en la tabla periódica (Figura 4.1).

En el caso de una molécula más grande, como la glucosa (C6H12O6), que tiene varios átomos del mismo tipo, basta con multiplicar la masa atómica de cada átomo por el número de átomos presentes en la fórmula química, y luego sumar todas las masas atómicas para obtener la masa molecular final.

Aunque hemos definido el enlace covalente como un intercambio de electrones, los electrones de un enlace covalente no siempre son compartidos por igual por los dos átomos enlazados. A menos que el enlace conecte dos átomos del mismo elemento, siempre habrá un átomo que atraiga los electrones del enlace con más fuerza que el otro, como se muestra en la figura 4.2. Cuando se produce este desequilibrio, se produce una acumulación de carga negativa (llamada carga negativa parcial y designada δ-) en un lado del enlace y de carga positiva (designada δ+) en el otro lado del enlace. Un enlace covalente que tiene un reparto desigual de electrones, como en la parte (b) de la Figura 4.2, se llama enlace covalente polar. Un enlace covalente que tiene un reparto igual de electrones (parte (a) de la Figura 4.2) se denomina enlace covalente no polar.

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propiedades del enlace covalente clase 10

Anteriormente dijimos que el enlace covalente en la molécula de hidrógeno (H2) tiene una longitud determinada (aproximadamente 7,4 × 10-11 m). Otros enlaces covalentes también tienen longitudes de enlace conocidas, que dependen tanto de las identidades de los átomos en el enlace como de si los enlaces son simples, dobles o triples. La tabla (índice de página 1) enumera las longitudes de enlace aproximadas de algunos enlaces covalentes simples. La longitud exacta del enlace puede variar dependiendo de la identidad de la molécula, pero se acercará al valor indicado en la tabla.

La tabla \ (\PageIndex{2}) compara las longitudes de los enlaces covalentes simples con las de los enlaces dobles y triples entre los mismos átomos. Sin excepción, a medida que aumenta el número de enlaces covalentes entre dos átomos, la longitud del enlace disminuye. Con más electrones entre los dos núcleos, éstos pueden acercarse antes de que la repulsión internuclear sea lo suficientemente fuerte como para equilibrar la atracción.

Aunque hemos definido el enlace covalente como un intercambio de electrones, los electrones de un enlace covalente no siempre son compartidos por igual por los dos átomos enlazados. A menos que el enlace conecte dos átomos del mismo elemento, como en el H2, siempre habrá un átomo que atraiga los electrones del enlace con más fuerza que el otro átomo, como en el HCl, que se muestra en la Figura \(\PageIndex{1}). Un enlace covalente que tiene un reparto equitativo de electrones (Figura \(\PageIndex{1a}\)) se denomina enlace covalente no polar. Un enlace covalente que tiene un reparto desigual de los electrones, como en la Figura \PageIndex{1b}, se llama un enlace covalente polar.

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cómo se forman los enlaces covalentes

Un enlace covalente es un enlace químico que implica el intercambio de pares de electrones entre átomos. Estos pares de electrones se conocen como pares compartidos o pares de enlace, y el equilibrio estable de fuerzas de atracción y repulsión entre los átomos, cuando comparten electrones, se conoce como enlace covalente[1] Para muchas moléculas, la compartición de electrones permite a cada átomo alcanzar el equivalente a una capa de valencia completa, que corresponde a una configuración electrónica estable. En química orgánica, los enlaces covalentes son mucho más comunes que los iónicos.

El enlace covalente también incluye muchos tipos de interacciones, como el enlace σ, el enlace π, el enlace metal-metal, las interacciones agosticas, los enlaces doblados, los enlaces de tres centros de dos electrones y los enlaces de tres centros de cuatro electrones. [2] [3] El término enlace covalente data de 1939 [4] El prefijo co- significa conjuntamente, asociado en acción, asociado en menor grado, etc.; así, un «enlace covalente», en esencia, significa que los átomos comparten «valencia», tal como se discute en la teoría del enlace de valencia.

ejemplos de enlaces covalentes

Los compuestos covalentes se forman cuando dos átomos no metálicos crean un enlace covalente compartiendo electrones de valencia. Aprende sobre la formación de los compuestos covalentes, las propiedades y la denominación de los compuestos covalentes y el papel de los electrones de valencia en la formación de los enlaces covalentes.

Propiedades de los compuestos covalentesLa próxima vez que estés en la cocina y tengas un momento libre, espolvorea un poco de azúcar sobre una superficie oscura y haz algunas observaciones sobre este común y sabroso compuesto covalente. El azúcar está formado por enlaces covalentes entre no metales: carbono, hidrógeno y oxígeno. Presenta algunas propiedades clásicas de los compuestos covalentes: es un sólido quebradizo, tiene un punto de fusión relativamente bajo y es un mal conductor del calor y la electricidad. Otras propiedades de los compuestos covalentes que no presenta el azúcar son los puntos de ebullición bajos, los compuestos de colores variados y la alta presión de vapor en fase líquida. Algunos compuestos covalentes tienen puntos de ebullición increíblemente bajos: el nitrógeno (N2) hierve a -320 grados Fahrenheit; el dióxido de carbono (CO2) a -70,5 grados Fahrenheit. Muchos compuestos covalentes tienen una alta presión de vapor, lo que los hace volátiles y excelentes como combustibles. El metano, el propano y la gasolina son compuestos covalentes que se someten fácilmente a la combustión, produciendo energía como biproducto. Nombrar compuestos covalentes simplesNombrar compuestos covalentes simples es fácil y te hace parecer muy inteligente. Los compuestos covalentes simples están formados por sólo dos tipos de no metales unidos entre sí. El CO2, el H2 O y el CCl4 son todos tipos de compuestos covalentes simples. Antes de empezar a nombrar, veamos algunos nombres de compuestos covalentes simples y sus fórmulas al mismo tiempo. Fíjate en el nombre y luego en la fórmula. ¿Te da el nombre del compuesto alguna pista sobre la fórmula?

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