En que consiste el punto de ebullicion

puntos de fusión y ebullición

El punto de ebullición es la temperatura a la que un líquido cambia de fase a gas. La ebullición se produce cuando la presión de vapor de un líquido es igual a la presión atmosférica del gas que se encuentra fuera de él. Por ello, a medida que la presión exterior cambia, también lo hace el punto de ebullición del líquido. Por lo tanto, hay una presión establecida conocida como atmósfera estándar (atm) que determina lo que se llama el punto de ebullición normal de un líquido. Por ejemplo, el punto de ebullición normal del agua es de 100oC, que se produce cuando la presión atmosférica es exactamente de 1 atm. Si la presión atmosférica es inferior a 1 atm, el punto de ebullición del líquido disminuirá, como ocurre a mayor altitud en la Tierra. Y si la presión atmosférica es superior a 1 atm, como en una olla a presión, el punto de ebullición comenzará a aumentar drásticamente[2].

Otro factor que determina el punto de ebullición son los enlaces moleculares, la estructura y la composición. Si las fuerzas intermoleculares de un líquido son relativamente fuertes, el punto de ebullición será relativamente alto, y si las fuerzas son relativamente débiles, el punto de ebullición será relativamente bajo[2]. Por ejemplo, el amoníaco tiene un punto de ebullición muy bajo, de -35,5oC, mientras que el mercurio tiene un punto de ebullición de 356,9oC[4].

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definición de punto de ebullición

El punto de ebullición de un líquido varía en función de la presión ambiental circundante. Un líquido en un vacío parcial tiene un punto de ebullición más bajo que cuando ese líquido está a la presión atmosférica. Un líquido a alta presión tiene un punto de ebullición más alto que cuando ese líquido está a presión atmosférica. Por ejemplo, el agua hierve a 100 °C (212 °F) a nivel del mar, pero a 93,4 °C (200,1 °F) a 1.905 metros (6.250 pies)[3] de altitud. Para una presión determinada, diferentes líquidos hervirán a diferentes temperaturas.

El punto de ebullición normal (también llamado punto de ebullición atmosférico o punto de ebullición a presión atmosférica) de un líquido es el caso especial en el que la presión de vapor del líquido es igual a la presión atmosférica definida a nivel del mar, una atmósfera[4][5] A esa temperatura, la presión de vapor del líquido llega a ser suficiente para superar la presión atmosférica y permitir que se formen burbujas de vapor dentro de la masa del líquido. El punto de ebullición estándar ha sido definido por la IUPAC desde 1982 como la temperatura a la que se produce la ebullición bajo una presión de un bar[6].

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fuerzas intermoleculares y puntos de ebullición

El punto de ebullición de un líquido varía en función de la presión ambiental circundante. Un líquido en un vacío parcial tiene un punto de ebullición más bajo que cuando ese líquido está a la presión atmosférica. Un líquido a alta presión tiene un punto de ebullición más alto que cuando ese líquido está a presión atmosférica. Por ejemplo, el agua hierve a 100 °C (212 °F) a nivel del mar, pero a 93,4 °C (200,1 °F) a 1.905 metros (6.250 pies)[3] de altitud. Para una presión determinada, diferentes líquidos hervirán a diferentes temperaturas.

El punto de ebullición normal (también llamado punto de ebullición atmosférico o punto de ebullición a presión atmosférica) de un líquido es el caso especial en el que la presión de vapor del líquido es igual a la presión atmosférica definida a nivel del mar, una atmósfera[4][5] A esa temperatura, la presión de vapor del líquido llega a ser suficiente para superar la presión atmosférica y permitir que se formen burbujas de vapor dentro de la masa del líquido. El punto de ebullición estándar ha sido definido por la IUPAC desde 1982 como la temperatura a la que se produce la ebullición bajo una presión de un bar[6].

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punto de ebullición

El punto de ebullición de una sustancia es la temperatura a la que la presión de vapor de un líquido es igual a la presión que lo rodea y el líquido se convierte en vapor. El punto de ebullición de un líquido varía en función de la presión ambiental circundante. Un líquido en un vacío parcial tiene un punto de ebullición más bajo que cuando ese líquido está a presión atmosférica. Un líquido a alta presión tiene un punto de ebullición más alto que cuando ese líquido está a presión atmosférica. Por ejemplo, el agua hierve a 100 °C (212 °F) a nivel del mar, pero a 93,4 °C (200,1 °F) a 1.905 metros de altitud. Para una presión determinada, diferentes líquidos hervirán a diferentes temperaturas.

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