Elementos quimicos del fuego

por qué el fuego necesita oxígeno

El fuego arde porque hay tres elementos presentes: calor, combustible y oxígeno. En lenguaje técnico, el fuego es una reacción química: Se produce cuando un material se une con el oxígeno tan rápidamente que produce una llama. Piensa en el fuego como un triángulo. Si se quita uno de los tres lados (calor, combustible u oxígeno), el fuego se apaga. Esta es la base de la extinción de incendios. El calor se puede quitar enfriando, el oxígeno se puede quitar excluyendo el aire, el combustible se puede retirar a un lugar donde no haya llamas, la reacción química se puede detener inhibiendo la oxidación del combustible.

Enfriar un fuego requiere la aplicación de algo que absorba el calor. Aunque hay otros, el agua es el agente de enfriamiento más común. El agua suele aplicarse en forma de chorro sólido, pulverización finamente dividida o incorporada en espuma.

A menudo, alejar el combustible de un incendio es difícil y peligroso, pero hay excepciones. Los tanques de almacenamiento de líquidos inflamables pueden disponerse de manera que su contenido pueda ser bombeado a un tanque vacío aislado en caso de incendio. Cuando los gases inflamables se incendian mientras fluyen desde una tubería, el fuego se apagará si se puede cerrar el flujo.

triángulo del fuego

El triángulo ilustra los tres elementos que necesita un fuego para encenderse: calor, combustible y un agente oxidante (normalmente oxígeno).[2] Un fuego se produce de forma natural cuando los elementos están presentes y combinados en la mezcla adecuada.[3] Un fuego puede prevenirse o extinguirse eliminando cualquiera de los elementos del triángulo del fuego. Por ejemplo, cubrir un fuego con una manta ignífuga bloquea el oxígeno y puede extinguir un incendio. En los grandes incendios en los que se llama a los bomberos, disminuir la cantidad de oxígeno no suele ser una opción porque no hay forma eficaz de hacerlo en una zona extensa[4].

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El tetraedro del fuego representa la adición de un componente en la reacción química en cadena, a los tres ya presentes en el triángulo del fuego. Una vez iniciado el fuego, la reacción en cadena exotérmica resultante sostiene el fuego y le permite continuar hasta que, o a menos que, se bloquee al menos uno de los elementos del fuego. La espuma puede utilizarse para negar al fuego el oxígeno que necesita. El agua puede utilizarse para reducir la temperatura del combustible por debajo del punto de ignición o para eliminar o dispersar el combustible. El halón puede utilizarse para eliminar los radicales libres y crear una barrera de gas inerte en un ataque directo a la reacción química responsable del incendio[5].

tipos de fuego

Este artículo necesita citas adicionales para su verificación. Por favor, ayude a mejorar este artículo añadiendo citas de fuentes fiables. El material sin fuente puede ser cuestionado y eliminado.Buscar fuentes:  «Fuego coloreado» – noticias – periódicos – libros – erudito – JSTOR (abril de 2018) (Aprende cómo y cuándo eliminar este mensaje de la plantilla)

El fuego coloreado es un efecto pirotécnico común utilizado en producciones escénicas, fuegos artificiales y por artistas del fuego de todo el mundo. Generalmente, el color de una llama puede ser rojo, naranja, azul, amarillo o blanco, y está dominado por la radiación de cuerpo negro del hollín y el vapor. Cuando se añaden productos químicos adicionales a la quema de combustible, sus espectros de emisión atómica pueden afectar a las frecuencias de la radiación de luz visible emitida; en otras palabras, la llama aparece de un color diferente en función de los aditivos químicos. La coloración de las llamas también es una buena forma de demostrar cómo cambia el fuego cuando se somete al calor y cómo también cambia la materia que lo rodea[1][2].

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Para colorear sus llamas, los pirotécnicos suelen utilizar sales metálicas. Se requieren combinaciones específicas de combustibles y co-solventes para disolver los productos químicos necesarios. A menudo se añaden también potenciadores del color (normalmente donantes de cloro), el más común de los cuales es el cloruro de polivinilo. Un uso práctico del fuego coloreado es la prueba de la llama, en la que los cationes metálicos se prueban colocando la muestra en una llama y analizando el color producido[3][4].

cuando los 3 elementos del triángulo del fuego se combinan lo que puede ocurrir

Play media Los mapas de incendios muestran mensualmente la localización de los incendios activos en todo el mundo, según las observaciones del espectrorradiómetro de imágenes de resolución moderada (MODIS) del satélite Terra de la NASA. Los colores se basan en un recuento del número (no del tamaño) de los incendios observados en un área de 1.000 kilómetros cuadrados. Los píxeles blancos muestran el extremo superior del recuento: hasta 100 incendios en un área de 1.000 kilómetros cuadrados por día. Los píxeles amarillos muestran hasta 10 incendios, los naranjas hasta cinco y los rojos hasta un solo incendio al día.

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El fuego es caliente porque la conversión del débil doble enlace del oxígeno molecular, O2, en los enlaces más fuertes de los productos de la combustión, el dióxido de carbono y el agua, libera energía (418 kJ por 32 g de O2); las energías de los enlaces del combustible sólo desempeñan un papel menor en este caso[2] En un punto determinado de la reacción de combustión, llamado punto de ignición, se producen las llamas. La llama es la parte visible del fuego. Las llamas están formadas principalmente por dióxido de carbono, vapor de agua, oxígeno y nitrógeno. Si se calientan lo suficiente, los gases pueden ionizarse para producir plasma[3] Dependiendo de las sustancias encendidas y de las impurezas que haya en el exterior, el color de la llama y la intensidad del fuego serán diferentes.

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