Electronegatividad de un elemento

átomo

La electronegatividad, simbolizada como χ, es la tendencia de un átomo de un elemento químico determinado a atraer electrones compartidos (o densidad de electrones) al formar un enlace químico[1] La electronegatividad de un átomo se ve afectada tanto por su número atómico como por la distancia a la que residen sus electrones de valencia del núcleo cargado. Cuanto mayor sea la electronegatividad asociada, más atrae un átomo o un grupo sustituyente a los electrones. La electronegatividad sirve como una forma sencilla de estimar cuantitativamente la energía de enlace, y el signo y la magnitud de la polaridad química de un enlace, que caracteriza un enlace a lo largo de la escala continua que va desde el enlace covalente al iónico. El término electropositividad, definido de forma imprecisa, es lo contrario de la electronegatividad: caracteriza la tendencia de un elemento a donar electrones de valencia.

En el nivel más básico, la electronegatividad viene determinada por factores como la carga nuclear (cuantos más protones tenga un átomo, más «tirará» de los electrones) y el número y la ubicación de otros electrones en las capas atómicas (cuantos más electrones tenga un átomo, más lejos del núcleo estarán los electrones de valencia, y como resultado, menos carga positiva experimentarán, tanto por su mayor distancia del núcleo como porque los otros electrones en los orbitales centrales de menor energía actuarán para proteger a los electrones de valencia del núcleo cargado positivamente).

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elemento más electronegativo

La electronegatividad es una propiedad que describe la tendencia de un átomo a atraer electrones (o densidad de electrones) hacia sí mismo. La electronegatividad de un átomo se ve afectada tanto por su número atómico como por su tamaño. Cuanto más alta sea su electronegatividad, más atrae un elemento a los electrones. Lo contrario de la electronegatividad es la electropositividad, que es una medida de la capacidad de un elemento para donar electrones.

La electronegatividad no se mide directamente, sino que se calcula a partir de mediciones experimentales de otras propiedades atómicas o moleculares. Se han propuesto varios métodos de cálculo, y aunque puede haber pequeñas diferencias en los valores numéricos de los valores de electronegatividad calculados, todos los métodos muestran la misma tendencia periódica entre los elementos.

electronegatividad…

Si estás estudiando química, es probable que aprendas sobre la electronegatividad. En esta guía desglosaremos todo lo que necesitas saber sobre la electronegatividad: qué es, por qué es importante, cómo se mide y las tendencias de la electronegatividad en la tabla periódica.

Los átomos forman compuestos moleculares al combinarse con otros átomos. La electronegatividad determina la existencia de los enlaces entre los átomos. Cuanto mayor sea la diferencia entre los valores de electronegatividad de diferentes átomos, más polar será el enlace químico que se forme entre ellos.

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La electronegatividad no está estancada: puede depender del entorno de un átomo. Dicho esto, la mayoría de los átomos muestran un comportamiento de electronegatividad similar independientemente de su entorno, por lo que existen escalas comunes utilizadas para calcular la electronegatividad.

Existen varias escalas diferentes para calcular la electronegatividad. La escala de Pauling es, con mucho, la más común y ampliamente aceptada para calcular la electronegatividad y es la que utilizaremos en este artículo.

tendencia de la electronegatividad

La electronegatividad es una medida de la tendencia de un átomo a atraer un par de electrones de enlace. La escala de Pauling es la más utilizada. Al flúor (el elemento más electronegativo) se le asigna un valor de 4,0, y los valores bajan hasta el cesio y el francio, que son los menos electronegativos, con 0,7.

Consideremos un enlace entre dos átomos, A y B. Si los átomos son igualmente electronegativos, ambos tienen la misma tendencia a atraer el par de electrones de enlace, por lo que se encontrará en promedio a mitad de camino entre los dos átomos:

Para conseguir un enlace de este tipo, A y B normalmente tendrían que ser el mismo átomo. Encontrarás este tipo de enlace, por ejemplo, en las moléculas de H2 o Cl2. Nota: Es importante darse cuenta de que esta es una imagen media. Los electrones están realmente en un orbital molecular y se mueven todo el tiempo dentro de ese orbital. Este tipo de enlace podría considerarse como un enlace covalente «puro», en el que los electrones se reparten uniformemente entre los dos átomos.

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Esto significa que el extremo B del enlace tiene más densidad de electrones de la que le corresponde y, por tanto, se vuelve ligeramente negativo. Al mismo tiempo, el extremo A (bastante escaso de electrones) se vuelve ligeramente positivo. En el diagrama, «\(\delta\)» (leído como «delta») significa «ligeramente» – así que \(\delta+\) significa «ligeramente positivo».

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