Ejemplos de los elementos de la tabla periodica

Bromo

Ahora estamos llegando al corazón y al alma del funcionamiento del Universo. Sabes que un átomo genérico tiene algunos protones y neutrones en el núcleo y algunos electrones dando vueltas en los orbitales. Cuando esas piezas comienzan a combinarse en números específicos, puedes construir átomos con rasgos reconocibles. Si tienes ocho protones, neutrones y electrones, tendrás un átomo de oxígeno (O). Si tienes siete protones, neutrones y electrones, tendrás un átomo de nitrógeno (N). Los átomos de cada elemento son únicos, aunque todos estén formados por partes subatómicas similares.

Recuerda que «átomo» es el término general. Todo está hecho de átomos. El término «elemento» se utiliza para describir átomos con características específicas. Hay casi 120 elementos conocidos. Por ejemplo, usted está formado por miles de millones de átomos, pero probablemente no encontrará más de 40 elementos (tipos de átomos) en su cuerpo. Los químicos han aprendido que más del 95% de tu cuerpo está formado por hidrógeno (H), carbono (C), nitrógeno, oxígeno, fósforo (P) y calcio (Ca).

118 elementos y sus símbolos

Ejemplos de elementos en la ciencia Hay más de 118 elementos conocidos en el mundo, y los científicos están descubriendo nuevos elementos. Explora los ejemplos de elementos para entender mejor qué son estas pequeñas sustancias.

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¿Qué es un elemento? Un elemento en la ciencia, o específicamente en la química, puede definirse como «cualquier sustancia que no puede ser separada en diferentes sustancias por métodos químicos ordinarios». Cada elemento está formado por un tipo de átomo específico y único. Todo en el universo está hecho de uno o más elementos. Ejemplos de elementos purosCada elemento individual se considera un elemento puro porque no está mezclado con ningún otro elemento. Cada elemento está representado por un símbolo estándar que se muestra aquí entre paréntesis. Algunos de los elementos más comunes son: Ejemplos de Elementos en la Tabla PeriódicaTodos los elementos conocidos en el mundo están listados en la Tabla Periódica de Elementos. Los elementos están agrupados por similitudes y cada uno tiene asignado un símbolo estándar. Los tres grupos principales son los metales, los no metales y los metaloides, pero los metales y los no metales se dividen en grupos más pequeños. Ejemplos de elementos metálicos alcalinosLos metales alcalinos son un grupo de metales que tienen un solo electrón y que sólo se encuentran en la naturaleza en forma de compuestos. Ejemplos de elementos metálicos alcalinotérreosLos metales alcalinotérreos son un grupo de metales que se encuentran en la naturaleza y son brillantes.

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Hidrógeno

A continuación se enumeran los 20 primeros elementos de la tabla periódica. Estos elementos incluyen algunos de los más abundantes en el universo (hidrógeno, oxígeno, carbono), así como algunos de los más inusuales (fósforo, boro).

Observe que los símbolos son abreviaturas de una o dos letras de sus nombres, con algunas excepciones en las que los símbolos se basan en nombres antiguos. Por ejemplo, el potasio es la K de kalium, no la P, que ya es el símbolo de elemento para el fósforo.

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Ejemplos de elementos en la vida cotidiana

La tabla periódica, también conocida como tabla periódica de (los) elementos químicos, es una representación tabular de los elementos químicos. Se utiliza ampliamente en la química, la física y otras ciencias, y suele considerarse un icono de la química. Es una formulación gráfica de la ley periódica, que establece que las propiedades de los elementos químicos presentan una dependencia periódica de sus números atómicos.

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La tabla está dividida en cuatro áreas aproximadamente rectangulares llamadas bloques. Las filas de la tabla se denominan períodos y las columnas, grupos. Los elementos de un mismo grupo de columnas de la tabla periódica presentan características químicas similares. En la tabla periódica se observan tendencias: el carácter no metálico (que mantiene sus propios electrones) aumenta de izquierda a derecha a lo largo de un período, y de abajo a arriba a lo largo de un grupo, y el carácter metálico (que cede electrones a otros átomos) aumenta en la dirección opuesta. La razón subyacente de estas tendencias son las configuraciones electrónicas de los átomos.

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