Ejemplos de enlaces ionicos y covalentes

enlace covalente

Una molécula o compuesto se forma cuando dos o más átomos forman un enlace químico que los une. Los dos tipos de enlaces son los iónicos y los covalentes. La distinción entre ellos tiene que ver con la proporción de electrones que comparten los átomos que participan en el enlace.

En un enlace iónico, un átomo dona esencialmente un electrón para estabilizar al otro átomo. En otras palabras, el electrón pasa la mayor parte del tiempo cerca del átomo enlazado.  Los átomos que participan en un enlace iónico tienen valores de electronegatividad diferentes entre sí. Un enlace polar se forma por la atracción entre iones de carga opuesta.  Por ejemplo, el sodio y el cloruro forman un enlace iónico, para hacer NaCl, o sal de mesa. Puedes predecir que se formará un enlace iónico cuando dos átomos tienen valores de electronegatividad diferentes y detectar un compuesto iónico por sus propiedades, incluida la tendencia a disociarse en iones en el agua.

En un enlace covalente, los átomos están unidos por electrones compartidos. En un verdadero enlace covalente, los valores de electronegatividad son los mismos (por ejemplo, H2, O3), aunque en la práctica los valores de electronegatividad sólo tienen que ser cercanos. Si el electrón se reparte por igual entre los átomos que forman un enlace covalente, se dice que el enlace es no polar. Normalmente, un electrón es más atraído por un átomo que por otro, formando un enlace covalente polar. Por ejemplo, los átomos del agua, H2O, se mantienen unidos por enlaces covalentes polares. Puedes predecir que se formará un enlace covalente entre dos átomos no metálicos. Además, los compuestos covalentes pueden disolverse en agua, pero no se disocian en iones.

wikipedia

Existen muchos tipos de enlaces químicos y fuerzas que unen a las moléculas. Los dos tipos más básicos de enlaces se caracterizan por ser iónicos o covalentes. En los enlaces iónicos, los átomos se transfieren electrones entre sí. Los enlaces iónicos requieren al menos un donante y un aceptor de electrones. En cambio, los átomos con la misma electronegatividad comparten electrones en los enlaces covalentes, ya que ninguno de ellos atrae o repele preferentemente los electrones compartidos.

El enlace iónico es la transferencia completa de electrones de valencia entre átomos. Es un tipo de enlace químico que genera dos iones de carga opuesta. En los enlaces iónicos, el metal pierde electrones para convertirse en un catión con carga positiva, mientras que el no metal acepta esos electrones para convertirse en un anión con carga negativa. Los enlaces iónicos requieren un donante de electrones, a menudo un metal, y un aceptor de electrones, un no metal.

El enlace iónico se observa porque los metales tienen pocos electrones en sus orbitales más externos. Al perder esos electrones, estos metales pueden alcanzar la configuración de gas noble y satisfacer la regla del octeto. Del mismo modo, los no metales que tienen cerca de 8 electrones en sus caparazones de valencia tienden a aceptar fácilmente electrones para alcanzar la configuración de gas noble. En el enlace iónico, se puede donar o recibir más de un electrón para satisfacer la regla del octeto. Las cargas del anión y del catión corresponden al número de electrones donados o recibidos. En los enlaces iónicos, la carga neta del compuesto debe ser cero.

enlace covalente

Hay muchos tipos de enlaces químicos y fuerzas que unen a las moléculas. Los dos tipos más básicos de enlaces se caracterizan por ser iónicos o covalentes. En los enlaces iónicos, los átomos se transfieren electrones entre sí. Los enlaces iónicos requieren al menos un donante y un aceptor de electrones. En cambio, los átomos con la misma electronegatividad comparten electrones en los enlaces covalentes, ya que ninguno de ellos atrae o repele preferentemente los electrones compartidos.

El enlace iónico es la transferencia completa de electrones de valencia entre átomos. Es un tipo de enlace químico que genera dos iones de carga opuesta. En los enlaces iónicos, el metal pierde electrones para convertirse en un catión con carga positiva, mientras que el no metal acepta esos electrones para convertirse en un anión con carga negativa. Los enlaces iónicos requieren un donante de electrones, a menudo un metal, y un aceptor de electrones, un no metal.

El enlace iónico se observa porque los metales tienen pocos electrones en sus orbitales más externos. Al perder esos electrones, estos metales pueden alcanzar la configuración de gas noble y satisfacer la regla del octeto. Del mismo modo, los no metales que tienen cerca de 8 electrones en sus caparazones de valencia tienden a aceptar fácilmente electrones para alcanzar la configuración de gas noble. En el enlace iónico, se puede donar o recibir más de un electrón para satisfacer la regla del octeto. Las cargas del anión y del catión corresponden al número de electrones donados o recibidos. En los enlaces iónicos, la carga neta del compuesto debe ser cero.

agua

Hay muchos tipos de enlaces químicos y fuerzas que unen a las moléculas. Los dos tipos más básicos de enlaces se caracterizan por ser iónicos o covalentes. En los enlaces iónicos, los átomos se transfieren electrones entre sí. Los enlaces iónicos requieren al menos un donante y un aceptor de electrones. En cambio, los átomos con la misma electronegatividad comparten electrones en los enlaces covalentes, ya que ninguno de ellos atrae o repele preferentemente los electrones compartidos.

El enlace iónico es la transferencia completa de electrones de valencia entre átomos. Es un tipo de enlace químico que genera dos iones de carga opuesta. En los enlaces iónicos, el metal pierde electrones para convertirse en un catión con carga positiva, mientras que el no metal acepta esos electrones para convertirse en un anión con carga negativa. Los enlaces iónicos requieren un donante de electrones, a menudo un metal, y un aceptor de electrones, un no metal.

El enlace iónico se observa porque los metales tienen pocos electrones en sus orbitales más externos. Al perder esos electrones, estos metales pueden alcanzar la configuración de gas noble y satisfacer la regla del octeto. Del mismo modo, los no metales que tienen cerca de 8 electrones en sus caparazones de valencia tienden a aceptar fácilmente electrones para alcanzar la configuración de gas noble. En el enlace iónico, se puede donar o recibir más de un electrón para satisfacer la regla del octeto. Las cargas del anión y del catión corresponden al número de electrones donados o recibidos. En los enlaces iónicos, la carga neta del compuesto debe ser cero.

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