Diagrama de bohr de los elementos

diagrama de bohr del oxígeno

Niels Bohr propuso un modelo temprano del átomo como un núcleo central que contiene protones y neutrones que son orbitados por los electrones en las cáscaras. Como ya se ha dicho, existe una relación entre el número de protones de un elemento, el número atómico que distingue a un elemento de otro, y el número de electrones que tiene. En todos los átomos eléctricamente neutros, el número de electrones es el mismo que el número de protones. Cada elemento, cuando es eléctricamente neutro, tiene un número de electrones igual a su número atómico.

El científico danés Niels Bohr (1885-1962) desarrolló en 1913 un primer modelo del átomo. El modelo de Bohr muestra el átomo como un núcleo central que contiene protones y neutrones con los electrones en orbitales circulares a distancias específicas del núcleo (Figura \(\PageIndex{1}\)). Estas órbitas forman las envolturas de los electrones o los niveles de energía, que son una forma de visualizar el número de electrones en las distintas envolturas. Estos niveles de energía se designan con un número y el símbolo «n». Por ejemplo, la corteza 1n representa el primer nivel de energía situado más cerca del núcleo.

creador del diagrama bohr-rutherford

Niels Bohr propuso un modelo temprano del átomo como un núcleo central que contiene protones y neutrones que son orbitados por los electrones en las cáscaras. Como se ha comentado anteriormente, existe una conexión entre el número de protones de un elemento, el número atómico que distingue a un elemento de otro, y el número de electrones que tiene. En todos los átomos eléctricamente neutros, el número de electrones es el mismo que el número de protones. Cada elemento, cuando es eléctricamente neutro, tiene un número de electrones igual a su número atómico.

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El científico danés Niels Bohr (1885-1962) desarrolló en 1913 un primer modelo del átomo. El modelo de Bohr muestra el átomo como un núcleo central que contiene protones y neutrones con los electrones en orbitales circulares a distancias específicas del núcleo (Figura \(\PageIndex{1}\)). Estas órbitas forman las envolturas de los electrones o los niveles de energía, que son una forma de visualizar el número de electrones en las distintas envolturas. Estos niveles de energía se designan con un número y el símbolo «n». Por ejemplo, la corteza 1n representa el primer nivel de energía situado más cerca del núcleo.

diagrama de bohr del boro

El modelo de tarta del átomo de hidrógeno (Z = 1) o de un ion similar al hidrógeno (Z > 1), en el que el electrón con carga negativa confinado en una envoltura atómica rodea un pequeño núcleo atómico con carga positiva y en el que un electrón salta entre órbitas, va acompañado de una cantidad emitida o absorbida de energía electromagnética (hν)[1] Las órbitas en las que puede viajar el electrón se muestran como círculos grises; su radio aumenta como n2, donde n es el número cuántico principal. La transición 3 → 2 representada aquí produce la primera línea de la serie de Balmer, y para el hidrógeno (Z = 1) da lugar a un fotón de longitud de onda 656 nm (luz roja).

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En física atómica, el modelo de Bohr o modelo de Rutherford-Bohr, presentado por Niels Bohr y Ernest Rutherford en 1913, es un sistema que consiste en un núcleo pequeño y denso rodeado de electrones en órbita -similar a la estructura del Sistema Solar, pero con la atracción proporcionada por las fuerzas electrostáticas en lugar de la gravedad. Tras el modelo del Sistema Solar de Joseph Larmor (1897), el modelo cúbico (1902), el modelo saturniano de Hantaro Nagaoka (1904), el modelo del pudín de ciruela (1904), el modelo cuántico de Arthur Haas (1910), el modelo de Rutherford (1911) y el modelo nuclear cuántico de John William Nicholson (1912), llegó el modelo de Rutherford-Bohr o simplemente el modelo de Bohr (1913). La mejora respecto al modelo de Rutherford de 1911 se refería principalmente a la nueva interpretación física cuántica introducida por Haas y Nicholson, pero renunciando a cualquier intento de alinearse con la radiación de la física clásica.

diagramas de bohr-rutherford para los 20 primeros elementos

En la actividad anterior aprendiste que la «materia» de la que está hecho el universo se llama materia (definición: cualquier material que tiene una masa y ocupa un espacio) , que está formada por elementos (definición: una sustancia que tiene propiedades químicas y físicas específicas y que no puede descomponerse en una forma más pequeña mediante reacciones químicas ordinarias). Cada elemento es un tipo único de átomo. (definición:unidad más pequeña que muestra las propiedades químicas de un elemento)

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Un diagrama de Bohr-Rutherford muestra una representación visual del átomo (definición:unidad más pequeña que muestra las propiedades químicas de un elemento; formado por protones, neutrones y electrones) y da cuenta de la organización de sus protones (definición:partícula subatómica con carga positiva que se encuentra en el núcleo), neutrones (definición:partícula subatómica neutra (sin carga) que se encuentra en el núcleo) y electrones. (definición: partícula subatómica con carga negativa que se encuentra en la órbita del núcleo)

La Tabla Periódica de los Elementos está organizada en base a las propiedades físicas (definición: característica de una sustancia observada sin crear una nueva sustancia; puede ser cualitativa o cuantitativa) y químicas (definición:descripción de lo que hace una sustancia cuando reacciona para producir una nueva sustancia; capacidad o comportamiento) de los elementos.

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