Cuales son los enlaces quimicos

Enlace químico clase 10

301.1: Leyes y teorías científicas301.2: El método científico301.3: Clasificación de la materia por su estado301.4: Clasificación de la materia según su composición301.5: Propiedades físicas y químicas de la materia301.6: ¿Qué es la energía? 301.7: Medición: Unidades estándar301.8: Medición: Unidades derivadas301.9: Incertidumbre en la medición: Exactitud y precisión301.10: Incertidumbre en la medición: Lectura de instrumentos301.11: Incertidumbre en la medición: Cifras significativas301.12: Análisis dimensional

303.1: Moléculas y compuestos303.2: Fórmulas químicas303.3: Modelos moleculares303.4: Clasificación de elementos y compuestos303.5: Compuestos iónicos: Fórmulas y nomenclatura303.6: Compuestos moleculares: Fórmulas y nomenclatura303.7: Compuestos orgánicos303.8: Conceptos de masa de fórmula y mol de los compuestos303.9: Determinación experimental de la fórmula química303.10: Ecuaciones químicas

304.1: Estequiometría de la reacción304.2: Reactante limitante304.3: Rendimiento de la reacción304.4: Propiedades generales de las soluciones304.5: Concentración y dilución de soluciones304.6: Soluciones electrolíticas y no electrolíticas304.7: Solubilidad de compuestos iónicos304.8: Reacciones químicas en soluciones acuosas304.9: Reacciones de precipitación304.10: Reacciones de oxidación-reducción304.11: Números de oxidación304.12: Ácidos, bases y reacciones de neutralización304.13: Reacciones de síntesis y descomposición

3 tipos de enlaces químicos

Los enlaces químicos son fuerzas que mantienen unidos a los átomos de una molécula. Son el resultado de fuertes interacciones intramoleculares entre los átomos de una molécula. Los electrones de valencia (más externos) de los átomos participan en los enlaces químicos. Cuando dos átomos se acercan, estos electrones exteriores comienzan a interactuar. Aunque los electrones se repelen entre sí, son atraídos por los protones de los átomos. La interacción de fuerzas da lugar a la formación de enlaces entre los átomos. Los principales tipos de enlaces químicos son el enlace iónico, el enlace covalente, el enlace de hidrógeno y el enlace metálico [1,2].

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Un enlace entre dos átomos depende de la diferencia de electronegatividad entre ellos. Si la diferencia de electronegatividad es significativamente alta, los átomos transfieren electrones para formar iones y, por tanto, forman un enlace iónico. Si la diferencia de electronegatividad es nula o pequeña, los átomos se combinan para formar enlaces covalentes.

Como su nombre indica, los enlaces iónicos son el resultado de la atracción entre iones. Los iones se forman cuando un átomo pierde o gana un electrón. Este tipo de enlaces se forman habitualmente entre un metal y un no metal [1-5].

Tipos de enlaces químicos

Enlace químico Figura 1. Tres representaciones químicas del metanol. ARRIBA: Dibujo estructural. Las letras representan los átomos y las líneas los enlaces. MEDIO: Modelo de «bola y palo». El blanco representa el hidrógeno, el negro el carbono y el rojo el oxígeno. Los enlaces se muestran como «palos» entre los átomos. ABAJO: Modelo de llenado de espacio. Los enlaces no se muestran explícitamente aquí, pero las esferas superpuestas («átomos») están unidos entre sí[1].

Los enlaces químicos son las atracciones entre los átomos que los mantienen unidos para formar compuestos. Hay tres tipos principales de enlace: los enlaces covalentes que unen los compuestos moleculares, los enlaces iónicos que unen las sales y los cristales iónicos, y los enlaces metálicos que unen los átomos de los metales.

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La mayoría de los combustibles, plásticos y productos naturales son compuestos moleculares, formados por átomos unidos en moléculas. El tipo de enlace que une los átomos de una molécula es el enlace covalente, que se produce cuando los electrones exteriores de dos átomos se comparten entre ellos, creando una atracción entre los dos átomos.

Los electrones de un enlace covalente no siempre se comparten por igual entre los dos átomos. Cuando el reparto es desigual, un átomo tendrá una ligera carga positiva y el otro átomo será ligeramente negativo. Esto crea un pequeño dipolo eléctrico: las moléculas que contienen un dipolo son compuestos polares. El hecho de que una molécula sea polar o no polar afectará a sus propiedades, como los puntos de fusión y ebullición, y el enlace de hidrógeno.

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Imagina un tarro de cristal que contiene 118 tipos de bloques de construcción. Cada tipo tiene un color, un tamaño y una forma ligeramente diferentes. Y cada uno representa un átomo de un elemento diferente de la tabla periódica. Con suficientes tarros, puedes utilizar los bloques para construir cualquier cosa, siempre que sigas unas sencillas reglas. Una combinación de bloques es un compuesto. Dentro del compuesto, los enlaces son los que «pegan» cada uno de los bloques. Otros tipos de enlaces más débiles pueden atraer un compuesto a otro.

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Estos enlaces son muy importantes. En realidad, son esenciales. Simplemente, mantienen unido nuestro universo. También determinan la estructura -y por tanto las propiedades- de todas las sustancias. Para saber si un material se disuelve en el agua, por ejemplo, nos fijamos en sus enlaces. Esos enlaces también determinan si una sustancia conduce la electricidad. ¿Podemos utilizar un material como lubricante? Una vez más, hay que fijarse en sus enlaces.

Los enlaces químicos se dividen en dos categorías. Los que mantienen un bloque de construcción con otro dentro de un compuesto se conocen como enlaces intra. (Intra significa dentro). Los que atraen un compuesto a otro se conocen como enlaces inter. (Inter significa entre).

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