Como se obtiene la masa atomica

masa atómica del carbono

La masa atómica de un elemento es igual a la media ponderada de los isótopos de ese elemento. Los isótopos son átomos que tienen el mismo número atómico (número de protones) pero un número diferente de neutrones. El número de protones determina la identidad del átomo, y los isótopos tienen números atómicos idénticos, por lo que los átomos son del mismo elemento. El número de neutrones no es igual, por lo que las masas de los isótopos no serán iguales. La masa atómica se mide en unidades de masa atómica (amu), donde una amu equivale aproximadamente a la masa de un solo protón o neutrón.

Los isótopos de un elemento no se dan en porcentajes iguales en la naturaleza, por lo que hay que hacer una media ponderada para obtener la masa atómica del elemento. Los isótopos que se presentan en porcentajes más altos tendrán un efecto mayor en la masa atómica, mientras que los isótopos que se presentan en porcentajes más bajos tendrán un efecto menor.

Para encontrar la masa atómica del cloro, la masa atómica de cada isótopo se multiplica por la abundancia relativa (el porcentaje de abundancia en forma decimal) y luego se suman las masas individuales.

->  Que es catabolismo y anabolismo

calculadora de masa atómica media

301.1: Leyes y teorías científicas301.2: El método científico301.3: Clasificación de la materia por su estado301.4: Clasificación de la materia según su composición301.5: Propiedades físicas y químicas de la materia301.6: ¿Qué es la energía? 301.7: Medición: Unidades estándar301.8: Medición: Unidades derivadas301.9: Incertidumbre en la medición: Exactitud y precisión301.10: Incertidumbre en la medición: Lectura de instrumentos301.11: Incertidumbre en la medición: Cifras significativas301.12: Análisis dimensional

303.1: Moléculas y compuestos303.2: Fórmulas químicas303.3: Modelos moleculares303.4: Clasificación de elementos y compuestos303.5: Compuestos iónicos: Fórmulas y nomenclatura303.6: Compuestos moleculares: Fórmulas y nomenclatura303.7: Compuestos orgánicos303.8: Conceptos de masa de fórmula y mol de los compuestos303.9: Determinación experimental de la fórmula química303.10: Ecuaciones químicas

304.1: Estequiometría de la reacción304.2: Reactante limitante304.3: Rendimiento de la reacción304.4: Propiedades generales de las soluciones304.5: Concentración y dilución de soluciones304.6: Soluciones electrolíticas y no electrolíticas304.7: Solubilidad de compuestos iónicos304.8: Reacciones químicas en soluciones acuosas304.9: Reacciones de precipitación304.10: Reacciones de oxidación-reducción304.11: Números de oxidación304.12: Ácidos, bases y reacciones de neutralización304.13: Reacciones de síntesis y descomposición

wikipedia

Es posible que te pidan que calcules la masa atómica en química o física. Hay más de una forma de encontrar la masa atómica. El método que utilices depende de la información que te den. En primer lugar, es una buena idea entender qué significa exactamente la masa atómica.

La masa atómica es la suma de las masas de los protones, neutrones y electrones de un átomo, o la masa media, en un grupo de átomos. Sin embargo, los electrones tienen mucha menos masa que los protones y los neutrones, por lo que no entran en el cálculo. Por tanto, la masa atómica es la suma de las masas de protones y neutrones. Hay tres formas de hallar la masa atómica, dependiendo de tu situación. La que se utilice depende de si se dispone de un átomo único, de una muestra natural del elemento o simplemente se necesita conocer el valor estándar.

->  Celula vegetal en microscopio

Si es tu primer encuentro con la química, tu instructor querrá que aprendas a usar la tabla periódica para encontrar la masa atómica (peso atómico) de un elemento. Este número suele aparecer debajo del símbolo de un elemento. Busca el número decimal, que es una media ponderada de las masas atómicas de todos los isótopos naturales de un elemento.

cómo calcular la masa atómica del oxígeno

El número atómico de un elemento define su identidad y significa el número de protones en el núcleo de un átomo. Por ejemplo, el elemento hidrógeno (el más ligero) siempre tendrá un protón en su núcleo. El elemento helio siempre tendrá dos protones en su núcleo.

Sin embargo, los átomos de un mismo elemento pueden tener diferente número de neutrones en su núcleo. Por ejemplo, existen átomos de helio estables que contienen uno o dos neutrones, pero ambos átomos tienen dos protones. Estos diferentes tipos de átomos de helio tienen diferentes masas (3 o 4 unidades de masa atómica), y se denominan isótopos. Para cualquier isótopo, la suma de los números de protones y neutrones en el núcleo se llama número de masa. Esto se debe a que cada protón y cada neutrón pesan una unidad de masa atómica (amu). Sumando el número de protones y neutrones y multiplicando por 1 amu, se puede calcular la masa del átomo. Todos los elementos existen como un conjunto de isótopos. La palabra «isótopo» viene del griego «isos» (que significa «igual») y «topes» (que significa «lugar») porque los elementos pueden ocupar el mismo lugar en la tabla periódica siendo diferentes en su construcción subatómica.

->  En que periodo aparecieron los dinosaurios
Esta web utiliza cookies propias para su correcto funcionamiento. Al hacer clic en el botón Aceptar, acepta el uso de estas tecnologías y el procesamiento de tus datos para estos propósitos. Más información
Privacidad