Caracteristicas de la electronegatividad

Enlace covalente polar

La electronegatividad es una medida de la tendencia de un átomo a atraer un par de electrones de enlace. La escala de Pauling es la más utilizada. Al flúor (el elemento más electronegativo) se le asigna un valor de 4,0, y los valores bajan hasta el cesio y el francio, que son los menos electronegativos, con 0,7.

Consideremos un enlace entre dos átomos, A y B. Si los átomos son igualmente electronegativos, ambos tienen la misma tendencia a atraer el par de electrones de enlace, por lo que se encontrará en promedio a mitad de camino entre los dos átomos:

Para conseguir un enlace de este tipo, A y B normalmente tendrían que ser el mismo átomo. Encontrarás este tipo de enlace, por ejemplo, en las moléculas de H2 o Cl2. Nota: Es importante darse cuenta de que esta es una imagen media. Los electrones están realmente en un orbital molecular y se mueven todo el tiempo dentro de ese orbital. Este tipo de enlace podría considerarse como un enlace covalente «puro», en el que los electrones se reparten uniformemente entre los dos átomos.

Esto significa que el extremo B del enlace tiene más densidad de electrones de la que le corresponde y, por tanto, se vuelve ligeramente negativo. Al mismo tiempo, el extremo A (bastante escaso de electrones) se vuelve ligeramente positivo. En el diagrama, «\(\delta\)» (leído como «delta») significa «ligeramente» – así que \(\delta+\) significa «ligeramente positivo».

3 factores que afectan a la electronegatividad de un elemento

La electronegatividad, simbolizada como χ, es la tendencia de un átomo de un elemento químico determinado a atraer electrones compartidos (o densidad de electrones) cuando forma un enlace químico[1] La electronegatividad de un átomo se ve afectada tanto por su número atómico como por la distancia a la que residen sus electrones de valencia del núcleo cargado. Cuanto mayor sea la electronegatividad asociada, más atrae un átomo o un grupo sustituyente a los electrones. La electronegatividad sirve como una forma sencilla de estimar cuantitativamente la energía de enlace, y el signo y la magnitud de la polaridad química de un enlace, que caracteriza un enlace a lo largo de la escala continua que va desde el enlace covalente al iónico. El término electropositividad, definido de forma imprecisa, es lo contrario de la electronegatividad: caracteriza la tendencia de un elemento a donar electrones de valencia.

En el nivel más básico, la electronegatividad viene determinada por factores como la carga nuclear (cuantos más protones tenga un átomo, más «tirará» de los electrones) y el número y la ubicación de otros electrones en las capas atómicas (cuantos más electrones tenga un átomo, más lejos del núcleo estarán los electrones de valencia, y como resultado, menos carga positiva experimentarán, tanto por su mayor distancia del núcleo como porque los otros electrones en los orbitales centrales de menor energía actuarán para proteger a los electrones de valencia del núcleo cargado positivamente).

Tabla de electronegatividad

La electronegatividad es una propiedad que describe la tendencia de un átomo a atraer electrones (o densidad de electrones) hacia sí mismo. La electronegatividad de un átomo se ve afectada tanto por su número atómico como por el tamaño del átomo. Cuanto más alta sea su electronegatividad, más atrae un elemento a los electrones. Lo contrario de la electronegatividad es la electropositividad, que es una medida de la capacidad de un elemento para donar electrones.

La electronegatividad no se mide directamente, sino que se calcula a partir de mediciones experimentales de otras propiedades atómicas o moleculares. Se han propuesto varios métodos de cálculo, y aunque puede haber pequeñas diferencias en los valores numéricos de los valores de electronegatividad calculados, todos los métodos muestran la misma tendencia periódica entre los elementos.

Argón

La electronegatividad es la propiedad de un átomo que aumenta con su tendencia a atraer los electrones de un enlace. Si dos átomos enlazados tienen los mismos valores de electronegatividad entre sí, comparten los electrones por igual en un enlace covalente. Normalmente, los electrones de un enlace químico son más atraídos por un átomo (el más electronegativo) que por el otro. Esto da lugar a un enlace covalente polar. Si los valores de electronegatividad son muy diferentes, los electrones no se comparten en absoluto. Un átomo toma los electrones de enlace del otro átomo, formando un enlace iónico.

La electronegatividad es una propiedad de un átomo dentro de una molécula, más que una propiedad inherente a un átomo por sí mismo. Por tanto, la electronegatividad varía en función del entorno del átomo. Sin embargo, la mayoría de las veces un átomo muestra un comportamiento similar en diferentes situaciones. Los factores que afectan a la electronegatividad son la carga nuclear y el número y la ubicación de los electrones en un átomo.

El elemento más electronegativo de la tabla periódica es el flúor (3,98). El elemento menos electronegativo es el cesio (0,79). Lo contrario de la electronegatividad es la electropositividad, por lo que se podría decir que el cesio es el elemento más electropositivo. Obsérvese que los textos más antiguos indican que tanto el francio como el cesio son los menos electronegativos, con un valor de 0,7, pero el valor del cesio fue revisado experimentalmente hasta alcanzar el valor de 0,79. No hay datos experimentales para el francio, pero su energía de ionización es mayor que la del cesio, por lo que se espera que el francio sea ligeramente más electronegativo.

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