Caracteristicas de enlaces quimicos

Enlace covalente polar

Anteriormente dijimos que el enlace covalente de la molécula de hidrógeno (H2) tiene una longitud determinada (aproximadamente 7,4 × 10-11 m). Otros enlaces covalentes también tienen longitudes de enlace conocidas, que dependen tanto de las identidades de los átomos en el enlace como de si los enlaces son simples, dobles o triples. La tabla (índice de página 1) enumera las longitudes de enlace aproximadas de algunos enlaces covalentes simples. La longitud exacta del enlace puede variar dependiendo de la identidad de la molécula, pero se acercará al valor indicado en la tabla.

La tabla \ (\PageIndex{2}) compara las longitudes de los enlaces covalentes simples con las de los enlaces dobles y triples entre los mismos átomos. Sin excepción, a medida que aumenta el número de enlaces covalentes entre dos átomos, la longitud del enlace disminuye. Con más electrones entre los dos núcleos, éstos pueden acercarse antes de que la repulsión internuclear sea lo suficientemente fuerte como para equilibrar la atracción.

Aunque hemos definido el enlace covalente como un intercambio de electrones, los electrones de un enlace covalente no siempre son compartidos por igual por los dos átomos enlazados. A menos que el enlace conecte dos átomos del mismo elemento, como en el H2, siempre habrá un átomo que atraiga los electrones del enlace con más fuerza que el otro átomo, como en el HCl, que se muestra en la Figura \(\PageIndex{1}). Un enlace covalente que tiene un reparto equitativo de electrones (Figura \(\PageIndex{1a}\)) se denomina enlace covalente no polar. Un enlace covalente que tiene un reparto desigual de los electrones, como en la Figura \PageIndex{1b}, se llama un enlace covalente polar.

Tipos de enlace químico

La masa molar de un compuesto iónico o covalente es simplemente la suma de las masas de sus átomos. Para calcular una masa molar, es importante que lleves la cuenta del número de átomos de cada elemento en la fórmula química para obtener la masa molecular correcta.

Una molécula de NaCl contiene 1 Na+ y 1 Cl-.    Por tanto, podemos calcular la masa molar de este compuesto sumando las masas atómicas del sodio y del cloro, tal y como se encuentran en la tabla periódica (Figura 4.1).

En el caso de una molécula más grande, como la glucosa (C6H12O6), que tiene varios átomos del mismo tipo, basta con multiplicar la masa atómica de cada átomo por el número de átomos presentes en la fórmula química, y luego sumar todas las masas atómicas para obtener la masa molecular final.

Aunque hemos definido el enlace covalente como un intercambio de electrones, los electrones de un enlace covalente no siempre son compartidos por igual por los dos átomos enlazados. A menos que el enlace conecte dos átomos del mismo elemento, siempre habrá un átomo que atraiga los electrones del enlace con más fuerza que el otro, como se muestra en la figura 4.2. Cuando se produce este desequilibrio, se produce una acumulación de carga negativa (llamada carga negativa parcial y designada δ-) en un lado del enlace y de carga positiva (designada δ+) en el otro lado del enlace. Un enlace covalente que tiene un reparto desigual de electrones, como en la parte (b) de la Figura 4.2, se llama enlace covalente polar. Un enlace covalente que tiene un reparto igual de electrones (parte (a) de la Figura 4.2) se denomina enlace covalente no polar.

Enumera y explica 7 tipos de enlace químico

ResumenLa estructura del Mg3Sb2 está siendo intensamente estudiada debido a sus extraordinarias propiedades termoeléctricas. Normalmente, se describe como una fase Zintl estratificada con una clara distinción entre capas covalentes [Mg2Sb2]2- y capas iónicas de Mg2+. Basándonos en el análisis cuantitativo de los enlaces químicos, descubrimos que el Mg3Sb2 presenta una red de enlaces tridimensionales casi isotrópica en la que los enlaces entre capas y dentro de ellas son mayoritariamente iónicos y sorprendentemente similares, lo que da lugar a unas propiedades estructurales y térmicas casi isotrópicas. La red de enlaces tridimensionales isotrópica es aplicable en general a muchos compuestos que contienen Mg con una estructura del tipo CaAl2Si2. Curiosamente, un parámetro basado en la densidad de electrones puede utilizarse como indicador que mide la anisotropía de la conductividad térmica de la red en estructuras relacionadas con el Mg3Sb2. Este trabajo amplía nuestra comprensión de la estructura y las propiedades basadas en el análisis del enlace químico, y guiará la búsqueda y el diseño de materiales con propiedades anisotrópicas a medida.

¿por qué los átomos forman enlaces químicos?

En el apartado 4.1 «Enlaces covalentes», hemos dicho que el enlace covalente de la molécula de hidrógeno (H2) tiene una longitud determinada (aproximadamente 7,4 × 10-11 m). Otros enlaces covalentes también tienen longitudes de enlace conocidas, que dependen tanto de las identidades de los átomos en el enlace como de si los enlaces son simples, dobles o triples. La Tabla 4.2 «Longitudes aproximadas de algunos enlaces simples» enumera las longitudes aproximadas de algunos enlaces covalentes simples. La longitud exacta del enlace puede variar dependiendo de la identidad de la molécula, pero se acercará al valor dado en la tabla.

La tabla 4.3 «Comparación de las longitudes de enlace para enlaces simples y múltiples» compara las longitudes de los enlaces covalentes simples con las de los enlaces dobles y triples entre los mismos átomos. Sin excepción, a medida que aumenta el número de enlaces covalentes entre dos átomos, la longitud del enlace disminuye. Con más electrones entre los dos núcleos, éstos pueden acercarse antes de que la repulsión internuclear sea lo suficientemente fuerte como para equilibrar la atracción.

Esta web utiliza cookies propias para su correcto funcionamiento. Al hacer clic en el botón Aceptar, acepta el uso de estas tecnologías y el procesamiento de tus datos para estos propósitos. Más información
Privacidad